Giáo án Hóa học Lớp 8 - Tiết 48+49+50: Chủ đề: Hiđro (Tính chất - Ứng dụng - Điều chế - Phản ứng thế)

Nội dung text: Giáo án Hóa học Lớp 8 - Tiết 48+49+50: Chủ đề: Hiđro (Tính chất - Ứng dụng - Điều chế - Phản ứng thế)

1. Tuần 6,7 covid Tiết 48,49,50 CHỦ ĐỀ: HIĐRO (Tính chất - Ứng dụng – Điều chế - Phản ứng thế) I. BÀI HỌC Kí hiệu hóa học: H 2. Trong công nghiệp Công thức phân tử : H2 Nguyên tử khối: 1 - Điều chế khí hidro bằng cách điện phân nước dphân Phân tử khối: 2 2H2O  2H2 + O2 I. Tính chất vật lí: V. Phản ứng thế là gì ? Khí hidro là chất khí, không màu, không mùi , không vị, tan rất ít trong nước, nhẹ nhất trong các Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất chất khí. và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong hợp chất II. Tính chất hóa học : VD : 1.Tác dụng với khí oxi 0 t Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 2H2 + O2  2H2O Hỗn hợp H và O là hỗn hợp nổ mạnh, nếu đúng t 0 2 2 H2 + CuO  H2O + Cu tỉ lệ thể tích là 2:1 2. Tác dụng với đồng(II) oxit: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 t 0 H2 + CuO  H2O + Cu (đen) (đỏ) H2 + Oxit bazo (Kim loại:Fe, Cu, Pb) Kim loai + H2 Kết luận: Hidro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp , hidro không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại . Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt III. Ứng dụng của hidro Khí hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ , do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt IV. Điều chế khí hidro : 1. Trong phòng thí nghiệm - Điều chế khí hidro bằng cách cho axit ( HCl , H2SO4 loãng ) tác dụng với kẽm (hoặc sắt , nhôm ) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H2 Tổng quát: Zn, Fe (II), Al + HCl, H2SO4 Muối + H2 - Thu khí hidro vào ống nhiệm bằng cách đẩy không khí (đặt úp bình thu) và đẩy nước