Đề kiểm tra giữa học kỳ II môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 209 - Năm học 2020-2021 - Trường THPT Nguyễn Khuyến

Nội dung text: Đề kiểm tra giữa học kỳ II môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề 209 - Năm học 2020-2021 - Trường THPT Nguyễn Khuyến

1. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II TRƯỜNG THPT NGUYỄN KHUYẾN Năm học 2020 - 2021 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi: 209 (30 câu trắc nghiệm) (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Nếu cho x mol mỗi chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl 2 nhiều nhất là: (Biết CaOCl 2 tác dụng HCl đặc, đun nóng tạo sản phẩm CaCl2, Cl2, H2O; K2Cr2O7 tác dụng HCl đặc, đun nóng tạo KCl, CrCl3, Cl2 và H2O). (Cho Ca=40; Cl=35,5; O=16; Mn=55; K=39; Cr=52) A. KMnO4. B. CaOCl2. C. K2Cr2O7. D. MnO2. Câu 2: Trong công nghiệp, người ta điều chế clo bằng cách A. cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4. B. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. C. phân huỷ khí HCl. D. điện phân nóng chảy MgCl2. Câu 3: Cho 5,6 gam hỗn hợp Mg (M=24) và Cu (M=64) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí hidro (đktc) và một chất rắn. Khối lượng chất rắn là: A. 1,2 gam. B. 1,6 gam. C. 3,2 gam. D. 4,4 gam. Câu 4: Cho các phát biểu sau: (1) Khí hidroclorua tan tốt trong nước tạo dung dịch làm xanh quỳ tím. (2) Người ta có thể trộn KI hoặc KIO3 vào muối ăn để phòng bệnh bướu cổ và đần độn. (3) Clo là chất khí, màu vàng lục. (4) Các halogen đều có số oxi hóa là -1; 0; +1; +3; +5; +7. (5) Tính oxi hoá của các halogen giảm dần từ flo đến iot. Số phát biểu đúng là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 5: Cho kim loại R (hoá trị III) phản ứng vừa đủ với 3,36 lít khí Cl 2 (đktc) thu được 13,35 gam muối clorua. Kim loại R đó là (Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Mg = 24) A. Al. B. Cr. C. Fe. D. Mg. Câu 6: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là A. sự thăng hoa. B. sự bay hơi. C. sự phân hủy. D. sự chuyển trạng thái. Câu 7: Clo có các số oxi hóa là A. -1; 0; +2; +6; +5; +7. B. -1; 0; +1; +2, +5, +7. C. -1; 0; +1; +3; +5; +7. D. -1; 0; +1; +2; +3, +5. Câu 8: Dung dịch axit nào được dùng để khắc chữ lên thủy tinh? A. HNO3. B. H2SO4. C. HF. D. HCl. Câu 9: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là A. ns2np5. B. ns2np6. C. ns2np4. D. 3s23p5. Câu 10: Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào tồn tại ở trạng thái lỏng, có màu nâu đỏ? A. Iot. B. Clo. C. Brom. D. Flo. Câu 11: Cho phương trình hóa học sau: KMnO4 + HClđặc KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Khi hệ số cân bằng của HCl là 16, thì hệ số của Cl2 là A. 2. B. 3. C. 5. D. 8. Trang 1/3 - Mã đề thi 209
2. Câu 23: Cho m gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc dư thu được 3,36 lít khí Cl 2 (đktc). Giá trị của m là (Mn = 55; O = 16) A. 13,05. B. 8,7. C. 7,8. D. 15,03. Câu 24: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử? A. Br2. B. F2. C. I2. D. Cl2. Câu 25: Phương trình hóa học chứng tỏ clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom là A. Cl2 + H2O HCl + HClO. B. 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3. C. Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr. D. Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl. Câu 26: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ có kết tủa trắng xuất hiện? A. NaI. B. NaCl. C. NaF. D. NaBr. Câu 27: Cho 22,25 gam hỗn hợp bột Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lít khí H2 bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là (Zn = 65; Mg = 24; Cl = 35,5) A. 80 gam. B. 97,75 gam. C. 115,5 gam. D. 57,75 gam. Câu 28: Cho m gam kim loại Fe (M=56) phản ứng vừa đủ với 0,03 mol khí Cl 2 thu được một muối clorua. Giá trị của m là A. 1,68. B. 1,12. C. 0,56. D. 2,13. Câu 29: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm A. VA. B. IVA. C. VIA. D. VIIA. Câu 30: Hợp chất nào sau đây clo có số oxi hóa +1. A. HClO. B. KClO3. C. KClO4. D. HCl. HẾT Trang 3/3 - Mã đề thi 209