Bộ đề thi học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Ung Văn Khiêm (Có đáp án)

Nội dung text: Bộ đề thi học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2018-2019 - Trường THPT Ung Văn Khiêm (Có đáp án)

1. TRƯỜNG: THPT UNG VĂN KHIÊM KỲ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2018 -2019 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, Khối 10 (đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên học sinh: ĐỀ 123 Số báo danh: A. TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM ) 63 65 Câu 1. Nguyên tố đồng có 2 đồng vị : 29 Cu ( 73%) và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là A. 63,54 B. 64,00 C. 63,45 D. 63,80 Câu 2. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 3p2. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là. A. Chu kỳ 3, nhóm IVA B. Chu kỳ 2, nhóm IIIA C. Chu kỳ 2, nhóm IVA D. Chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 3. Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO 2. Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32) A. S B. C C. N D. Si Câu 4. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là A. +5 B. +1 C. +3 D. +7 Câu 5. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là A. 1s22s22p53s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p43s1 D. 1s22s22p63s2 Câu 6. Nguyên tử X có 10 electron được phân bố trên các phân lớp p. Số hiệu nguyên tử X là A. 18 B. 16 C. 14 D. 20 Câu 7. Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13). Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là: A. Al B. F C. Na D. O Câu 8. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là: A. Na B. F C. Al D. Cl Câu 9. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và oxi là 3,44 ) A. Liên kết cộng hóa trị không cực B. liên kết phối trí C. liên kết ion D. Liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 10. Liên kết hóa học trong phân tử N2 là A. Liên kết cộng hóa trị có cực B. Liên kết ion C. Liên kết hiđro D. Liên kết cộng hóa trị không cực Câu 11. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH 3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32) A. S B. N C. P D. Si Câu 12. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 3 là A. 18 B. 2 C. 8 D. 32 Câu 13. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là A. Proton B. Electron C. Nơtron D. Số khối Câu 14. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,16 ) A. Liên kết ion B. Liên kết cho nhận C. Liên kết cộng hóa trị phân cực D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực Câu 15. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của nhôm là A. 2+ B. 3- C. 2- D. 3+ Câu 16. Ion nào là ion đơn nguyên tử là 2 3 2 A. Mg B. PO4 C. NH4 D. SO4 133 Câu 17. Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại. Xesi có kí hiệu là 55Cs . Tổng số hạt mang điện của một nguyên tử xesi là
2. TRƯỜNG: THPT UNG VĂN KHIÊM KỲ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2018 -2019 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, Khối 10 (đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên học sinh: ĐỀ 234 Số báo danh: A. TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM ) 133 Câu 1. Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại. Xesi có kí hiệu là 55Cs . Tổng số hạt của một nguyên tử xesi là A. 133 B. 110 C. 188 D. 55 Câu 2. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO4 là A. +5 B. +7 C. +1 D. +3 Câu 3. Ion nào là ion đa nguyên tử là 3 A. NO3 B. K C. Fe D. Cl Câu 4. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 2 là A. 18 B. 8 C. 32 D. 2 Câu 5. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là: A. Al B. Na C. Cl D. F Câu 6. Trong nguyên tử, hạt mang điện âm là A. Số khối B. Electron C. Proton D. Nơtron Câu 7. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 2p3. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là. A. Chu kỳ 3, nhóm IVA B. Chu kỳ 3, nhóm IIA C. Chu kỳ 2, nhóm IIIA D. Chu kỳ 2, nhóm VA Câu 8. Nguyên tử X có 5 electron được phân bố trên các phân lớp s. Số hiệu nguyên tử X là A. 11 B. 17 C. 15 D. 13 Câu 9. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH 3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32) A. S B. Si C. N D. P Câu 10. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là A. 1s22s22p63s2 B. 1s22p63s23p2 C. 1s22s22p53s23p1 D. 1s22s22p63s1 Câu 11. Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO 2. Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 87,5% về khối lượng. Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32) A. N B. C C. S D. Si Câu 12. Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13). Nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ nhất là: A. O B. Al C. F D. Na Câu 13. Liên kết hóa học trong phân tử Na2O là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,44 ) A. Liên kết ion B. Liên kết cộng hóa trị phân cực C. Liên kết cộng hóa trị không phân cực D. Liên kết cho nhận 35 37 Câu 14. Nguyên tố clo có 2 đồng vị : 17 Cl ( 75%) và 17 Cl . Nguyên tử khối trung bình của clo là A. 36,50 B. 35,50 C. 36,00 D. 35,54 Câu 15. Số electron tối đa trên lớp L ( lớp thứ 2) là A. 2 B. 18 C. 8 D. 32 Câu 16. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của oxi là A. 3+ B. 3- C. 2+ D. 2- Câu 17. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 là A. Liên kết cộng hóa trị có cực B. Liên kết ion C. Liên kết hiđro D. Liên kết cộng hóa trị không cực Câu 18. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và clo là 3,16 )
3. TRƯỜNG: THPT UNG VĂN KHIÊM KỲ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2018 -2019 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, Khối 10 (đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên học sinh: ĐỀ 345 Số báo danh: A. TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM ) Câu 1. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là A. Electron B. Nơtron C. Proton D. Số khối Câu 2. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 3 là A. 8 B. 18 C. 32 D. 2 Câu 3. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của nhôm là A. 2+ B. 3- C. 3+ D. 2- Câu 4. Ion nào là ion đơn nguyên tử là 2 3 2 A. SO4 B. NH4 C. PO4 D. Mg Câu 5. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và oxi là 3,44 ) A. liên kết ion B. liên kết phối trí C. Liên kết cộng hóa trị phân cực D. Liên kết cộng hóa trị không cực Câu 6. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,16 ) A. Liên kết cho nhận B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực C. Liên kết cộng hóa trị phân cực D. Liên kết ion Câu 7. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO3 là A. +3 B. +1 C. +7 D. +5 Câu 8. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na ( Z = 11) là A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p53s2 D. 1s22s22p43s1 Câu 9. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH 3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 56,34% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32) A. S B. N C. P D. Si Câu 10. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là: A. Na B. F C. Al D. Cl Câu 11. Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13). Nguyên tố có bán kính nguyên tử lớn nhất là: A. F B. Na C. O D. Al 63 65 Câu 12. Nguyên tố đồng có 2 đồng vị : 29 Cu ( 73%) và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là A. 63,45 B. 63,54 C. 64,00 D. 63,80 Câu 13. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 3p2. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là. A. Chu kỳ 2, nhóm IIIA B. Chu kỳ 3, nhóm IVA C. Chu kỳ 3, nhóm IIA D. Chu kỳ 2, nhóm IVA Câu 14. Liên kết hóa học trong phân tử N2 là A. Liên kết ion B. Liên kết hiđro C. Liên kết cộng hóa trị có cực D. Liên kết cộng hóa trị không cực Câu 15. Số electron tối đa trên lớp M ( lớp thứ 3) là A. 18 B. 8 C. 32 D. 2 Câu 16. Nguyên tử X có 10 electron được phân bố trên các phân lớp p. Số hiệu nguyên tử X là A. 14 B. 20 C. 16 D. 18 Câu 17. Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO2. Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32)
4. TRƯỜNG: THPT UNG VĂN KHIÊM KỲ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2018 -2019 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, Khối 10 (đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên học sinh: ĐỀ 456 Số báo danh: A. TRẮC NGHIỆM ( 6 ĐIỂM ) Câu 1. Số electron tối đa trên lớp L ( lớp thứ 2) là A. 8 B. 2 C. 18 D. 32 Câu 2. Liên kết hóa học trong phân tử Br2 là A. Liên kết cộng hóa trị không cực B. Liên kết ion C. Liên kết cộng hóa trị có cực D. Liên kết hiđro Câu 3. Nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất là 2p3. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là. A. Chu kỳ 2, nhóm IIIA B. Chu kỳ 3, nhóm IIA C. Chu kỳ 2, nhóm VA D. Chu kỳ 3, nhóm IVA Câu 4. Liên kết hóa học trong phân tử Na2O là: ( biết độ âm điện của Na là 0,93 và clo là 3,44 ) A. Liên kết ion B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực C. Liên kết cho nhận D. Liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 5. Ion nào là ion đa nguyên tử là 3 A. Fe B. NO3 C. Cl D. K Câu 6. Hợp chất với hidro của nguyên tố R là: RH 3, Trong oxit cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là ( cho H =1, N =14, O =16, Si =28,P =31, S =32) A. P B. S C. Si D. N Câu 7. Cho hợp chất Al2O3, điện hóa trị của oxi là A. 2+ B. 2- C. 3- D. 3+ Câu 8. Cho các nguyên tố F (Z = 9), Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17). Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là: A. F B. Al C. Cl D. Na Câu 9. Số oxi hóa của Clo trong hợp chất HClO4 là A. +3 B. +1 C. +7 D. +5 Câu 10. Nguyên tử X có 5 electron được phân bố trên các phân lớp s. Số hiệu nguyên tử X là A. 17 B. 11 C. 13 D. 15 Câu 11. Số lượng nguyên tố trong chu kỳ 2 là A. 2 B. 18 C. 32 D. 8 Câu 12. Cho các nguyên tố: O ( Z=8), F (Z =9), Na (Z = 11), Al (Z = 13). Nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ nhất là: A. Na B. Al C. O D. F Câu 13. Công thức oxit cao nhất của R có dạng RO 2. Trong hợp chất khí với hidro thì R chiếm 87,5% về khối lượng. Nguyên tố R là: ( cho H =1, C =12, N =14, O =16, Si =28, S =32) A. S B. N C. Si D. C Câu 14. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl là ( biết độ âm điện của hidro là 2,2 và clo là 3,16 ) A. Liên kết cộng hóa trị phân cực B. liên kết phối trí C. liên kết ion D. Liên kết cộng hóa trị không cực Câu 15. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là A. 1s22s22p63s1 B. 1s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p53s23p1 133 Câu 16. Xesi là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại. Xesi có kí hiệu là 55Cs . Tổng số hạt của một nguyên tử xesi là A. 188 B. 133 C. 110 D. 55
5. TRƯỜNG: THPT UNG VĂN KHIÊM KỲ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2018 -2019 ĐÁP ÁN Môn: HÓA HỌC, Khối 10 GV: Nguyễn Trung Kiên ĐÁP ÁN 4 MÃ ĐỀ PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (6 ĐIỂM) Đề 123 Đề 234 Đề 345 Đề 456 1. A 1. C 1. B 1. A 2. A 2. B 2. A 2. A 3. B 3. A 3. C 3. C 4. A 4. B 4. D 4. A 5. B 5. B 5. C 5. B 6. B 6. B 6. D 6. D 7. C 7. D 7. D 7. B 8. B 8. A 8. A 8. D 9. D 9. C 9. C 9. C 10. D 10. A 10. B 10. B 11. C 11. D 11. B 11. D 12. C 12. C 12. B 12. D 13. C 13. A 13. B 13. C 14. A 14. B 14. D 14. A 15. D 15. C 15. A 15. C 16. A 16. D 16. C 16. A 17. D 17. D 17. A 17. B 18. D 18. A 18. A 18. C Lưu ý: mỗi câu đúng đạt 0,33 điểm. ( 3 câu 1 điểm ) PHẦN 2: TỰ LUẬN (4 ĐIỂM) Đề 123 Câu 1: * X ( z =7) 1s22s22p3 0,25 Ô thứ 7 chu kỳ 2 ( vì có 2 lớp e) 0,25 nhóm VA ( nguyên tố p và có 5e ở lớp ngoài cùng ) 0,25 X là phi kim 0,25 * Y ( z =20) 1s22s22p63s23p64S2 0,25 Ô thứ 20 chu kỳ 4 ( vì có 4 lớp e) 0,25 nhóm IIA ( nguyên tố S và có 2e ở lớp ngoài cùng ) 0,25 Y là kim loại 0,25 Câu 2: Theo đề ta có hệ phương trình: 2p + N = 34 (1) 0,25 2p – N = 10 (2) 0,5 Từ 1 và 2 p =11, N= 12 0,5 • e =11 0,25 • A = p + n = 11 + 12 = 23 0,25 23 Kí hiệu của X là: 11 X 0,25 Đề 234 Câu 1: * X ( z =8) 1s22s22p4 0,25 Ô thứ 8 chu kỳ 2 ( vì có 2 lớp e) 0,25 nhóm VIA ( nguyên tố p và có 6e ở lớp ngoài cùng ) 0,25 X là phi kim 0,25
6. lưu ý: Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho trọn số điểm