Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 70: Bài thực hành 7 - Trường THCS Vĩnh Phú

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 70: Bài thực hành 7 - Trường THCS Vĩnh Phú

1. Tiết 70 - Bài 45: BÀI THỰC HÀNH 7 TÍNH TOÁN I. PHA CHẾ CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH DỤNG CỤ CHUẨN BỊ HOÁ CHẤT PHA CHẾ TIẾN HÀNH
2. 1) 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%. Để pha chế dung dịch theo yêu cầu trên ta phải tính toán những đại lượng nào ? sử dụng những công thức tính toán nào? - Ta phải tính khối lượng chất tan : Đường cần dùng và khối lượng nước (dung môi) cần dùng. - Sử dụng các công thức : C%.m m = dd m = m – m ct 100% dm dd ct Tính toán: Cách pha chế -Tính khối lượng chất tan Cân lấy 7,5g đường khan (màu trắng) -m đường = 15.50/100 =7,5 (g) cho vào cốc có dung tích 100ml. Cân lấy 42,5g ( hoặc đong 42,5 ml) nước cất, rối đổ dần dần vào cốc và khuấy -Tính khối lượng dung môi ( nước) nhẹ. Được 50 g dung dịch đường 15% mdm = mdd – mct = 50 – 7,5 = 42,5(g)
3. 2. 100ml dung dịch nat triclorua có nồng độ 0,2M Tính toán: Cách pha chế Tính số mol chất tan : NaCl Cân lấy 1,17g NaCl khan ( màu trắng) cho vào cốc có chia độ rối -N NaCl = 0,2.100/1000 =0,02 (mol) đổ dần dần nước cất vào cốc và Khối lượng của 0,02 mol NaCl khuấy nhẹ cho đủ 100ml. Ta Được 100 ml dung dịch NaCl m = n.M = 0,02.58,5 = NaCl 0,2M 1,17(g).
4. 3) 50 gam dung dịch đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% ở trên Tính toán: - Khối lượng chất tan đường có trong 50 gam dung dịch 5% là: m đường = 5.50/100=2,5 g - Khối lương dung dịch đường 15% có chứa 2,5 gam đường là mdd = 100.2,5/15= 16,7 - Khối lượng nước cần dung là: 50-16,7 = 33,3 g
5. 4) 50ml dung dịch Nattri clorua có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M ở trên Tính toán: - Khối mol NaCl có trong 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M cần pha chế n NaCl =0,1.50/1000 = 0,005 mol - Thể tích dung dịch NaCl trong đó có chứa 0,005 mol NaCl là: Vdd= 1000.0,005 / 0,2= 25 ml