Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 39: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy - Phan Thị Tư Em

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Tiết 39: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy - Phan Thị Tư Em

1. Giáo viên: Phan Thị Tư Em.
2. I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: Phiếu học tập số1 Nhóm Thời gian : 8' Thí Nguyên Cách tiến Hiện PTHH nghiệm liệu hành tượng Giải thích Điều - Nung nóng KClO3 hoặc chế KMnO4 . - Đưa que đóm còn than khí oxi hồng vào miệng ống nghiệm Thu khí - Nung nóng KClO3 hoặc oxi KMnO4 . - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đặt đứng - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược trong chậu nước
3. 2. Kết luận  - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao tạo ra khí oxi như KMnO4 và KClO3
4. ? Những chất nào trong số những chất sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) Không khí f) H2O
5. II. Phản ứng phân hủy: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất Bài tập: Cho các phương trình phản ứng sau: Na2O + H2O 2NaOH (1) t0 4P + 5 O2 2P2O5 (2) t0 CaCO3 CaO + CO2 (3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (4) t0 Cu(OH)2 CuO + H2O (5) Em hãy chỉ ra đâu là phản ứng phân hủy? Đâu là phản ứng hóa hợp?
6. PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẢN ỨNG PHẢN ỨNG PHẢN ỨNG HÓA HỢP PHÂN HỦY TỎA NHIỆT (có 1 chất (có 1 chất sản phẩm) tham gia)
7. Trong các phản ứng sau, đâu là phản ứng phân hủy? t0 2Fe(OH)3 ⎯ ⎯→ Fe2O3 + 3H2O t0 4Al + 3O2 ⎯ ⎯→ 2Al2O3 S + O2 SO2 ⎯⎯→ NaOH + HCl NaCl + H2O
8. Nguyên liệu nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thi nghiệm? KMnO4 KNO3 KClO3 == Không khí
9. Tìm hiểu trong tài liệu hoặc trên mạng Iternet về: - Cơ chế sản xuất oxi trong các máy lọc không khí trong nhà hiện nay. - Cấu tạo và cơ chế hoạt động của máy tạo oxi từ không khí trong các bệnh viện.