Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 27: Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

1. Bài 27
2. Thí Nguyên Cách tiến Hiện PTHH nghiệm liệu hành tượng Giải thích - Nung nóng KClO3 Que đóm 2KClO 2KCl + 3O  Điều 3 2 KClO3 hoặc KMnO4 . bùng 0 chế KMnO - Đưa que đóm còn cháy ⎯⎯→t 4 2KMnO4 K2MnO4 khí oxi . than hồng vào miệng thành ống nghiệm ngọn lửa + MnO2 + O2 - Nung nóng KClO3 - Khí oxi đẩy Thu hoặc KMnO4 . không khí KMnO4 - Vì khí oxi nặng hơn khí - Dẫn khí oxi vào KClO3 không khí oxi ống nghiệm - Dẫn khí oxi vào - Khí oxi đẩy - Vì khí oxi it tan trong nước ống nghiệm đầy nước nước úp ngược trong chậu nước
3. Bài tập . Tính khối lượng của KClO3 cần dùng để điều chế được 0,6 mol khí oxi. 0 ⎯ ⎯→t PTHH : 2KClO3 2KCl + 3O2 0,4 mol 0,6 mol mg==0,4.122,549 KClO3 (Cho K = 39; Cl = 35,5; O = 16.)
4. * Trả lời câu hỏi: Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau: Số chất Số chất Phản ứng hoá học phản sản ứng phẩm 0 t 1 a. 2KClO3 2KCl + 3O2 2 t0 b. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 1 3 t0 c. CaCO3 CaO + CO2 1 2
5. KMnO4 t0 2KMnOK42422⎯⎯→++ MnOMnOO KClO3 t0 2KClO2KCl3O32⎯⎯→+
6. Trong các phản ứng sau, đâu là phản ứng phân hủy? t0 2Fe(OH)3 ⎯ ⎯→ Fe2O3 + 3H2O t0 4Al + 3O2 ⎯ ⎯→ 2Al2O3 S + O2 SO2 ⎯⎯→ NaOH + HCl NaCl + H2O
7. Nguyên liệu nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thi nghiệm? KMnO4 KNO3 KClO3 == Không khí
8. Tìm hiểu trong tài liệu hoặc trên mạng Internet về: - Cơ chế sản xuất oxi trong các máy lọc không khí trong nhà hiện nay. - Cấu tạo và cơ chế hoạt động của máy tạo oxi từ không khí trong các bệnh viện.