Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (2 tiết) - Huỳnh Thu Trúc

Nội dung text: Bài giảng Hóa học Lớp 12 - Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm (2 tiết) - Huỳnh Thu Trúc

1. Mercedes-Benz C63 AMGmạ MÀU SẮC CỦA HỒNG NGỌC crôm sáng loá TRONG TỰ NHIÊN BÀI 27:NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (2 tiết)
2. I. VỊ TRÍ TRONG BTH- CẤU HÌNH E Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Cấu hình : 1s22s22p63s23p1
3. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC KHỬ MẠNH Al < IIA < IA Al →Al3++3e
4. Sắt 4Al +3 O → 2Al O gỉ 2 2 3 Al bền bỉ
5. 3. Tác dụng với oxit kim loại t0 2Al + Fe2O3→ Al2O3 +2 Fe
6. 4.Tác5.Tác dụngdụng vớivới nướcdung dịch kiềm Al2O3 Al(OH)3 Al + NaOH+ H2O → NaAlO2 +3 H2 2
7. I.ỨNG DỤNG CỦA NHÔM -Nhôm và hợp kim của nhôm có màu trắng bạc, đẹp nên đc dùng trong xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất Khung cửa nhôm Đồ nội thất trong Vách nhôm kính gia đình : Tủ bếp trong xây dựng
8. Hà Giang Cao bằng Lạng Sơn boxit V. SẢN XUẤT NHÔM đpnc 4Al + 3 O 2Al2O3 criolit 2 KompLon- KaNăk -Giảm nhiệt nóng chảy -Tăng tính dẫn điện Đăk Nông -Bảo vệ nhôm Al O .2H O Bảo2Lộc 3 2 Bình Phước
9. B.B. MỘT MỘT SỐ SỐ HỢP HỢP CHẤT CHẤT QUANQUAN TRỌNG CỦACỦA NHÔM NHÔM I. Nhôm oxit (Al2O3): 1. Tính chất vật lí:  Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C. 2. Tính chất hóa học: Al2 O 3+6 HCl ⎯⎯→ 2 AlCl + 3 3 H 2 O  Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Al2 ONaOHNaAlOH 322+⎯⎯→+22 O  Oxit axit 3. Ứng dụng:
10. B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM I. Nhôm oxit (Al2O3): 1. Tính chất vật lí:  Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước, nóng chảy trên 20500C. 2. Tính chất hóa học: Al2332 OHClAlClH+⎯⎯→+623 O  Oxit bazơ Oxit lưỡng tính Al2 O 3+22 NaOH ⎯⎯→ NaAlO + 2 H 2 O  Oxit axit 3. Ứng dụng:  Tồn tại dạng ngậm nước (Al2O3.2H2O) và dạng khan (Al2O3).  Dạng ngậm nước: sản xuất nhôm. Dạng khan: corinđon, bột Al2O3
11. B.B. MỘT MỘT SỐ SỐ HỢP HỢP CHẤT CHẤT QUANQUAN TRỌNG CỦACỦA NHÔM NHÔM II. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3): 1. Tính chất vật lí:  Chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo. 2. Tính chất hóa học: AlClNHH33234++⎯⎯→33()3 OAl OHNH + Cl Al( OH )3+ 3 HCl ⎯⎯→ AlCl + 3 3 H 2 O  Tính bazơ Al()2 OHNaOHNaAlOH322+⎯⎯→+ O  Tính axit  Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính
12. III.ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NHÔM SUNFAT -Nhôm sunfat (phèn nhôm) có công dụng chủ yếu trong công nghiệp giấy, nhuộm, thuộc da và làm chất keo tụ để làm trong nước. Những công dụng này đều xuất phát từ chỗ muối nhôm thuỷ phân khá mạnh ở trong nước tạo thành nhôm hydroxit. - Trong nhuộm vải: khi nhuộm hyđroxit đó được sợi vải hấp phụ và giữ chặt trên sợi sẽ kết Vải được nhuộm từ hợp với phẩm nhuộm tạo thành màu bền, cho nên có tác dụng là chất gắn màu. muối nhôm sunfat
13. BÀI TẬP CŨNG CỐ Câu 2: Cho các phát biểu sau: (a) NaOH và Al(OH)3 đều không bị phân hủy ở nhiệt độ cao. (b) Dùng Ba(OH)2 có thể phân biệt hai dung dịch AlCl3 và Na2SO4. (c) Cho NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu được kết tủa keo. (d) AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3, thu được Al(OH)3. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. (a) Sai (b) , (c), (d) đúng
14. Câu 4: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là Hướng dẫn giải 2,7 A. 3,36 lít. nmol==0,1 Al 27 B. 2,24 lít. 3 Al H2 2 C. 4,48 lít. 0,1 mol 0,1 5mol D. 6,72 lít. VH2 = 0,15 .2,4 =3,36 lít